碳酸
碳酸 | |||
---|---|---|---|
| |||
IUPAC名 Carbonic acid | |||
別名 | 二氧化碳水溶液 碳酸氫 羥基甲酸 | ||
識別 | |||
CAS號 | 463-79-6 | ||
ChemSpider | 747 | ||
SMILES |
| ||
InChI |
| ||
InChIKey | BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYAU | ||
ChEBI | 28976 | ||
KEGG | C01353 | ||
性質 | |||
化學式 | H2CO3 | ||
摩爾質量 | 62.03 g·mol⁻¹ | ||
外觀 | 無色水溶液 | ||
密度 | 1.668 g/cm3 | ||
pKa | 6.367 (pKa1), 10.32 (pKa2) | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
碳酸(英語:Carbonic acid)在化學上是一種二元酸(dibasic acid),化學式為H2CO3,溶於水而呈弱酸性。
在生物化學及生理學上,「碳酸」這個名稱常用於二氧化碳的水溶液,它在碳酸氫鹽緩衝系統中起重要作用,用於維持酸鹼平衡;在此應用上,也稱「揮發酸」(volatile acid)或「呼吸酸」,而相對於「代謝酸」或「固定酸」[1]。
二氧化碳(CO2)溶於水後,一部分二氧化碳會與水化合,形成碳酸。該反應是一個可逆反應,[2]方程式如下:
該反應在常溫下的平衡常數是Kh=1.70×10−3;因此室溫下大部分二氧化碳都不會參與反應。假若沒有催化劑存在,反應速率十分緩慢,其反應速率常數僅為0.039 s−1(正反應)以及23 s−1(逆反應)。碳酸是無機化合物。
純碳酸只能在−80 °C下製備。碳酸分子在水存在下會迅速分解成二氧化碳和水,但如果沒有水,純碳酸出乎意料能在室溫下穩定存在。[2][3]
生物體內的碳酸
[編輯]血液中的碳酸
[編輯]在哺乳動物的血液中,碳酸在血液中所佔的角色非常重要。當二氧化碳從細胞進入血液後,它會與水化合形成碳酸,其後被奪走一個H+,形成碳酸氫根離子(HCO3−)。碳酸氫根離子會進入紅血球,與另一個H+結合,再次形成碳酸。在肺中,碳酸中的水將被奪走,二氧化碳即從肺部釋出。[1][4]
控制碳酸與二氧化碳間的反應平衡對於控制血液酸性的意義很重大。大多數生物具有一種名為碳酸酐酶的酶,它能有效地控制兩種化合物間的反應平衡。[5]
碳酸在胃酸分泌中的作用
[編輯]碳酸在胃酸的分泌中占了重要的作用;胃壁細胞可以藉由主動運輸形成鈉離子、鉀離子濃度差,利用酶從碳酸合成出胃酸的成分之一鹽酸。反應過程如下[6]:
- 細胞代謝產生二氧化碳,碳酸酐酶將二氧化碳和水結合成碳酸,碳酸再分解成碳酸氫根離子和氫離子。
- 碳酸氫根離子濃度開始累積,便被酶送出細胞,同時共同運輸進氯離子以平衡電荷。碳酸氫根進入胃血管後會造成血液鹼性上升,稱為鹼潮。
- 藉由鈉離子在細胞外濃度比較大的特性,運輸進鈉離子的酶也共同運輸進更多氯離子。
- 鉀鈉腺苷三磷酸酶將氫離子主動運輸進胃小管,同時將鉀離子運進細胞。
- 細胞中累積的鉀離子形成濃度差,通過共同運輸的酶時也將氯離子共同運輸進胃小管;氫離子和氯離子就形成鹽酸。
- 鈉鉀幫浦將鈉離子送出、送進鉀離子,以維持電荷平衡。
綜合以上步驟,淨離子方程式可以寫成:
碳酸的酸性
[編輯]-
- Ka1 = 4.3×10-7 mol/L; pKa1 = 6.37 (25 °C)
-
- Ka2 = 4.8×10-11 mol/L; pKa2 = 10.32 (25 °C)
需要注意的是,以上所述值並不適用於實際估算碳酸的酸性,因為單個碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要強。但實際上,碳酸分子只出現在二氧化碳和水的動態平衡中,其濃度比二氧化碳低得多,故酸度實際上較低,第一步反應可以記作:
-
- Ka = 4.30×10-7 mol/L; pKa = 6.36
這個值被稱為碳酸的解離常數。
純碳酸
[編輯]儘管在常規環境下無法單獨分離碳酸,不過在特定條件下,純碳酸有很高的穩定性;例如從宇宙線的光譜可推測,火星極冠中260K的環境下碳酸以氣態存在、外太空裡的固態水和乾冰混合物中可能也存在碳酸[3][7]。由從頭計算法推算,只要有至少一個水分子存在,就足以催化氣態碳酸分子分解為二氧化碳和水。若沒有水,氣態碳酸分解反應會很慢,在室溫(300K)下的反應半衰期是18萬年[3];不過這只有在分子不多且距離彼此遙遠下才能成立,因為計算同時推測,氣態碳酸分子本身能發生自催化反應,形成二聚體然後發生分解反應[8]。
在120K的低溫下,碳酸呈非晶質態,高於200K則會出現「β-相」的碳酸結晶,更高溫度下會部分分解,在230–260 K昇華。除了以二氧化碳和水反應以外,也能將結合兩個自由基(HCO、CO3)製得碳酸,並以紅外光譜學、間質隔離技術觀測[9][7];其他合成方法,包括在低溫下將碳酸氫鹽加鹽酸或者氫溴酸的水溶液(低溫防止碳酸分解)[10],或者將乾冰質子化[11]。
曾有研究聲稱低溫合成出「α-相」的固態碳酸,反應物是碳酸氫鉀和鹽酸的甲醇溶液[12][13];然而這項研究結果,受到之後一份2014年的博士論文質疑[14]。透過同位素標記實驗,該論文認為產物是碳酸氫甲酯,而凝華的固體可能含有碳酸氫甲酯和二聚體,而不是碳酸[15];後續的間質隔離紅外線光譜分析,以及分析透過氣態合成、熱裂解技術合成的產物,都確認這點[16][17]。不過,碳酸還是可能存在其他不同的同質異形體。一氧化碳可以由羥基自由基氧化而得到碳酸[18];由這種方式合成的碳酸,是否可被稱為「γ-相碳酸」尚無定論。而「β-相碳酸」、「γ-相碳酸」還未經晶體學分析確定結構。
在高壓環境
[編輯]儘管碳酸分子一般在二氧化碳水溶液中所佔比例不高,大量分子態的碳酸可以在數十億帕斯卡(數萬標準大氣壓)的氣壓下,存在於水溶液;而這種情況可發生在星球內部[19][20]。
參見
[編輯]參考文獻
[編輯]- ^ 1.0 1.1 2.1 Acid-Base Balance. www.anaesthesiamcq.com. [2021-09-22]. (原始內容存檔於2017-12-31).
- ^ 2.0 2.1 Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 310. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 (英語).
- ^ 3.0 3.1 3.2 Loerting, Thomas; Tautermann, Christofer; Kroemer, Romano T.; Kohl, Ingrid; Hallbrucker, Andreas; Mayer, Erwin; Liedl, Klaus R.; Loerting, Thomas; Tautermann, Christofer; Kohl, Ingrid; Hallbrucker, Andreas; Erwin, Mayer; Liedl, Klaus R. On the Surprising Kinetic Stability of Carbonic Acid (H2CO3). Angewandte Chemie International Edition. 2000, 39 (5): 891–894. PMID 10760883. doi:10.1002/(SICI)1521-3773(20000303)39:5<891::AID-ANIE891>3.0.CO;2-E.
- ^ "excretion." Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica Ultimate Reference Suite. Chicago: Encyclopædia Britannica, 2010.
- ^ Badger, M R; Price, G D. The Role of Carbonic Anhydrase in Photosynthesis. Annual Review of Plant Physiology and Plant Molecular Biology. 1994-06, 45 (1): 369–392 [2021-09-22]. ISSN 1040-2519. doi:10.1146/annurev.pp.45.060194.002101. (原始內容存檔於2021-11-17) (英語).
- ^ 黃賢齊. 營養師高考專技人員: 專業科目六合一 : 速成焦點+歷屆題庫. 2020 [2021-09-22]. ISBN 978-986-275-658-4. OCLC 1260646567. (原始內容存檔於2021-11-17) (中文).
- ^ 7.0 7.1 Bernard, Jürgen; Huber, Roland G.; Liedl, Klaus R.; Grothe, Hinrich; Loerting, Thomas. Matrix Isolation Studies of Carbonic Acid—The Vapor Phase above the β-Polymorph. Journal of the American Chemical Society. 2013-05-22, 135 (20): 7732–7737 [2021-09-22]. ISSN 0002-7863. PMC 3663070 . PMID 23631554. doi:10.1021/ja4020925. (原始內容存檔於2021-11-17) (英語).
- ^ de Marothy, Sven A. Autocatalytic decomposition of carbonic acid. International Journal of Quantum Chemistry. 2013-10-15, 113 (20): 2306–2311. doi:10.1002/qua.24452 (英語).
- ^ Moore, M.H.; Khanna, R.K. Infrared and mass spectral studies of proton irradiated H2O + CO2 ice: Evidence for carbonic acid. Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy. 1991-01, 47 (2): 255–262 [2021-09-22]. Bibcode:1991AcSpA..47..255M. doi:10.1016/0584-8539(91)80097-3. (原始內容存檔於2021-11-17) (英語).
- ^ Hage, Wolfgang; Hallbrucker, Andreas; Mayer, Erwin. A polymorph of carbonic acid and its possible astrophysical relevance. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions. 1995, 91 (17): 2823. Bibcode:1995JCSFT..91.2823H. ISSN 0956-5000. doi:10.1039/ft9959102823 (英語).
- ^ Brucato, J; Palumbo, M; Strazzulla, G. Carbonic Acid by Ion Implantation in Water/Carbon Dioxide Ice Mixtures☆. Icarus. 1997-01, 125 (1): 135–144 [2021-09-22]. doi:10.1006/icar.1996.5561. (原始內容存檔於2021-11-17) (英語).
- ^ Hage, Wolfgang; Hallbrucker, Andreas; Mayer, Erwin. Carbonic acid: synthesis by protonation of bicarbonate and FTIR spectroscopic characterization via a new cryogenic technique. Journal of the American Chemical Society. 1993-09, 115 (18): 8427–8431 [2021-09-22]. Bibcode:1993JAChS.115.8427H. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00071a061. (原始內容存檔於2021-11-17) (英語).
- ^ Press release: International First: Gas-phase Carbonic Acid Isolated. Technische Universität Wien. 11 January 2011 [9 August 2017]. (原始內容存檔於9 August 2017) (英語).
- ^ Bernard, Jürgen. Solid and Gaseous Carbonic Acid (PDF) (Ph.D.論文). University of Innsbruck. January 2014 [2021-06-05]. (原始內容存檔 (PDF)於2021-11-17).
- ^ Bernard, Jürgen; Seidl, Markus; Kohl, Ingrid; Liedl, Klaus R.; Mayer, Erwin; Gálvez, Óscar; Grothe, Hinrich; Loerting, Thomas. Spectroscopic Observation of Matrix-Isolated Carbonic Acid Trapped from the Gas Phase. Angewandte Chemie International Edition. 2011-02-18, 50 (8): 1939–1943 [2021-09-22]. PMID 21328675. doi:10.1002/anie.201004729. (原始內容存檔於2021-11-12) (英語).
- ^ Köck, Eva‐Maria; Bernard, Jürgen; Podewitz, Maren; Dinu, Dennis F.; Huber, Roland G.; Liedl, Klaus R.; Grothe, Hinrich; Bertel, Erminald; Schlögl, Robert. Alpha‐Carbonic Acid Revisited: Carbonic Acid Monomethyl Ester as a Solid and its Conformational Isomerism in the Gas Phase. Chemistry – A European Journal. 2020-01-02, 26 (1): 285–305. ISSN 0947-6539. PMC 6972543 . PMID 31593601. doi:10.1002/chem.201904142 (英語).
- ^ Reisenauer, Hans Peter; Wagner, J. Philipp; Schreiner, Peter R. Gas-Phase Preparation of Carbonic Acid and Its Monomethyl Ester. Angewandte Chemie International Edition. 2014-10-27, 53 (44): 11766–11771 [2021-09-22]. PMID 25196920. doi:10.1002/anie.201406969. (原始內容存檔於2021-11-12) (英語).
- ^ Oba, Yasuhiro; Watanabe, Naoki; Kouchi, Akira; Hama, Tetsuya; Pirronello, Valerio. FORMATION OF CARBONIC ACID (H2CO3) BY SURFACE REACTIONS OF NON-ENERGETIC OH RADICALS WITH CO MOLECULES AT LOW TEMPERATURES. The Astrophysical Journal. 2010-10-20, 722 (2): 1598–1606 [2021-09-22]. ISSN 0004-637X. doi:10.1088/0004-637X/722/2/1598. (原始內容存檔於2021-03-03).
- ^ Wang, Hongbo; Zeuschner, Janek; Eremets, Mikhail; Troyan, Ivan; Willams, Jonathan. Stable solid and aqueous H2CO3 from CO2 and H2O at high pressure and high temperature. Scientific Reports. 2016-04, 6 (1): 19902 [2021-09-22]. Bibcode:2016NatSR...619902W. ISSN 2045-2322. PMC 4728613 . PMID 26813580. doi:10.1038/srep19902. (原始內容存檔於2022-01-06) (英語).
- ^ Stolte, Nore; Pan, Ding. Large Presence of Carbonic Acid in CO2 -Rich Aqueous Fluids under Earth’s Mantle Conditions. The Journal of Physical Chemistry Letters. 2019-09-05, 10 (17): 5135–5141 [2021-09-22]. ISSN 1948-7185. PMID 31411889. S2CID 195791860. arXiv:1907.01833 . doi:10.1021/acs.jpclett.9b01919. (原始內容存檔於2021-11-17) (英語).