過熱水
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過熱水是指壓強超過大氣壓力，溫度介於正常沸點100 °C（212 °F）和臨界溫度374 °C（705 °F）之間的液體水。也稱為是亞臨界水或加壓熱水。過熱水會平衡穩定的原因是因為加壓使其溫度超過正常沸點，或是在密封容器中加熱，液態水和飽和的蒸氣平衡。這種「過熱」和一般的過熱定義不同，後者是指水在大氣壓力下，溫度超過沸點，但因為沒有成核，因此沒有沸騰（例如用微波器加熱熱水的情形）。
水的許多特殊性質都和其氫鍵有關。溫度若超過過熱溫度，氫鍵會斷裂，因此特性會比單純增加溫度的影響更大。此情形下水的極性會下降，特性比較像甲醇或乙醇之類的有機溶劑。有機物質和氣體的溶解度會上昇數個數量級，水在工業及化學分析應用中可以當作溶劑、反應物及催化劑，可用在萃取、化學反應，以及清洗應用上。
隨溫度而變化的特性
[編輯]所有物質都會隨著溫度變化而改變其特性，不過過熱水的特性變化比單純考慮溫度造成的影響要大。水滴的黏度和表面張力都隨著溫度增加而上昇
[1]。水的電離也會隨溫度而增加，水在25 °C時的pKw為14，但在250 °C時的pKw接近11。這表示其水合氫離子（H
3O+
）和氫氧根離子（OH−
）的濃度都增加了。定壓下水的比熱容也隨溫度而變大，從25 °C時的4.187 kJ/kg，變成350 °C的8.138 kJ/kg。水在高溫時，介電常數（相對電容率）會明顯下降[2]。
相關條目
[編輯]參考資料
[編輯]- ^ Chaplin, Martin. Explanation of the physical anomalies of water. London South Bank University. 2008-01-04. （原始內容存檔於2007-10-17）.
- ^ Clifford, A.A. Changes of water properties with temperature. 2008-01-04 [2008-01-15]. （原始內容存檔於2008-02-13）.
外部連結
[編輯]- The International Association （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） for the Properties of Water and Steam
- Calculator for vapour pressure and enthalpy of superheated water.