dsp2混成
| dsp2雜化 | |
|---|---|
| dsp2雜化後的電子軌道排布 （以銅元素為例） | |
| 參與dsp2雜化的原子軌道 | |
| s軌道 | 1個 |
| p軌道 | 2個 |
| d軌道 | 1個 |
| 含有採用dsp2雜化原子的分子或離子 | |
| Ni | [Ni(CN)4]2-[1] |
| Cu | CuO[2]、[Cu(NH3)4]2+ |
| Pd | PdO[2]、[PdH4]2-[3] |
| Pt | PtS[4]、[PtCl4]2- |
| 其他 | [RhH4]3-[3] |
![{\displaystyle Pt^{*}\,[Xe]5d^{8}{\frac {\color {White}/}{(dsp^{2})^{4}}}{\frac {\color {White}/}{6p}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd2bf79b02695c6de2ef262a4a30976eb3e0d287)
dsp2雜化（英語：dsp2 hybridization）是指一個原子內的一個n-1d軌道、一個ns軌道和兩個np軌道發生雜化的過程。原子發生dsp2雜化後，上述n-1d軌道、ns軌道和np軌道便會轉化成為四個等價的雜化軌道，稱為「dsp2雜化軌道」。四個dsp2雜化軌道存在於同一平面上，且對稱軸兩兩之間的夾角相同，皆為90°，故dsp2雜化也稱為「平面正方形雜化」。[5]dsp2雜化一般發生在分子形成過程中。雜化過程中，能量相近的d軌道、s軌道和p軌道發生疊加，不同類型的原子軌道重新分配能量並調整方向。
一般只有過渡金屬元素才能發生dsp2雜化。以[PtCl4]2-中的二價鉑離子（Pt2+）為例：處於基態的Pt2+（電子排布式為：[Xe]4f145d8），它的一個空的5d軌道、一個空的6s軌道和兩個空的6p軌道進行dsp2雜化，形成四個dsp2雜化軌道。[6]該過程中Pt2+的軌道排布變化情況如下圖所示（圖中灰色的配位電子對由4個氯離子提供）：
dsp2雜化
參考文獻
[編輯]- ^ Mostafa F. Amr El Sayed, Raymond K. Sheline. The Infrared Spectrum and Structure of the [Ni(CN)4]-4 Ion. J. Am. Chem. Soc. May 5, 1958, 80 (9): 2047–2048. doi:10.1021/ja01542a005 （英語）.
- ^ 2.0 2.1 R. C. Evans. The Structure of Some Simple Compounds. An Introduction to Crystal Chemistry. Cambridge: Cambridge University Press. Jan 1, 1964: 141 [2012-01-28]. ISBN 978-0-521-09367-5. （原始內容存檔於2016-03-07） （英語）.
- ^ 3.0 3.1 Klaus Yvon & Guillaume Renaudin. Hydrides: Solid State Transition Metal Complexes. R. Bruce King (編). Encyclopedia of Inorganic Chemistry (PDF) Ⅲ 2nd. Chichester: John Wiley & Sons, Ltd. 2005: 1814–1846 [2012-01-28]. ISBN 0-470-86078-2. （原始內容存檔 (PDF)於2008-11-15） （英語）.
- ^ Howard W. Jaffe. The Crystal Chemistry of the Covalent Bond. Introduction to Crystal Chemistry. Cambridge: Cambridge University Press. Jan 1988: 39. ISBN 978-0-521-36985-5 （英語）.
- ^ 含有d轨道的杂化作用. 化學鍵的共價鍵理論：現代價鍵理論. 彭軍. [2012-01-28]. （原始內容存檔於2015-04-02） （中文）.
- ^ An example of dsp2 hybridization. Chemical Bonding: Multiple bonds, d orbitals. [2012-01-28]. （原始內容存檔於2012-01-18） （英語）.
