跳至內容

六氰合鐵(II)酸鹽

維基百科,自由的百科全書
六氰合鐵(II)酸鹽
IUPAC名
iron(2+) hexacyanide
六氰合鐵(II)酸鹽
別名 亞鐵氰酸鹽

亞鐵氰化物

識別
CAS號 13408-63-4  checkY
SMILES
 
  • [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Fe+2]
性質
化學式 [Fe(CN)6]4−
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

六氰合鐵(II)酸鹽是二價氰配合物英語Cyanometalate,是六氰合鐵(II)酸的鹽,化學式為[Fe(CN)6]4−,又稱亞鐵氰酸鹽亞鐵氰化物。最常見的是六氰合鐵(II)酸鉀亞鐵氰酸鉀或亞鐵氰化鉀)。

性質

[編輯]

物理性質

[編輯]
亞鐵氰酸鹽的物理性質
物質名稱 化學式 顏色 吸收峰(KBr, cm−1 吸收峰(Mull, cm−1 參考文獻
六氰合鐵(II)酸 H4[Fe(CN)6] 白色 2090(vs,s), 2067(vs,s) 2090(vs,s), 2067(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸鉀三水合物 K4[Fe(CN)6]·3H2O 黃色 2040(sp,s) 2040(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸銀 Ag4[Fe(CN)6] 淺藍色 2095(vs,m), 2075(vs,s),
2045(vs,s), 2035(vs,s)
2048(vs,s), 2010(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸汞(I) Hg4[Fe(CN)6] 灰色 2035(sp,m) 2055(b,m) a
六氰合鐵(II)酸鉈(I)二水合物 Tl4[Fe(CN)6]·2H2O 黃色 2038(vs,s) 2010(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸銨三水合物 (NH4)4[Fe(CN)6]·3H2O 白色 2050(vs,s) 2050(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸鈣鉀 K2Ca[Fe(CN)6] 淺黃色 a
二(六氰合鐵(II)酸)三釩酰(IV)
二鉀十一半水合物
K2(VO)3[Fe(CN)6]2
·1112H2O
綠色 2085(vs,s) 2085(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸錳(II)一水合物 Mn2[Fe(CN)6]·H2O 白色 2065(vs,s) 2065(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸鈷(II)二水合物 Co2[Fe(CN)6]·2H2O 灰綠色 2080(vs,s) 2080(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸鎳(II)鉀三水合物 K2Ni[Fe(CN)6]·3H2O 淺綠色 2090(vs,s) 2090(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸銅(II)二水合物 Cu2[Fe(CN)6]·2H2O 紅棕色 2060(vs,s) 2060(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸鋅鉀 K2Zn[Fe(CN)6] 白色 2090(vs,s) 2090(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸鎘 Cd2[Fe(CN)6] 白色 2055(vs,s) 2055(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸錫(II)四水合物 Sn2[Fe(CN)6]·4H2O 白色 2075(vs,s) 2075(sp,s) a
六氰合鐵(II)酸鋇鉀三水合物 K2Ba[Fe(CN)6]·3H2O 白色 2050(vs,s) 2050(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸鉛(II)一水合物 Pb2[Fe(CN)6]·H2O 淺黃色 2030(vs,s) 2050(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸鉻(III)五水合物 Cr4[Fe(CN)6]3·5H2O 灰綠色 2050(vs,s) 2075(sp,s) a
六氰合鐵(II)酸鐵(II)鉀 K2Fe[Fe(CN)6] 暗藍色 2075(vs,s) 2085(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸銻(III)四水合物 Sb4[Fe(CN)6]3·4H2O 白色 2065(vs,s) 2060(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸鉍二水合物 Bi4[Fe(CN)6]3·2H2O 黃色 2060(vs,s) 2060(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸鈦(IV)二水合物 Ti[Fe(CN)6]·2H2O 黃紅色 2060(vs,s) 2090(vs,s) a
六氰合鐵(II)酸鋯三水合物 Zr[Fe(CN)6]·3H2O 灰綠色 2075(sp,s) 2045(sp,s) a
六氰合鐵(II)酸鈰(III) Ce4[Fe(CN)6]3 藍色 b
六氰合鐵(II)酸鈰(III)四水合物 Ce4[Fe(CN)6]3·4H2O 淺黃色 2050(vs,s) 2060(sp,s) a
六氰合鐵(II)酸鐠 Pr4[Fe(CN)6]3 綠色 b
六氰合鐵(II)酸釹 Nd4[Fe(CN)6]3 藍色 b
六氰合鐵(II)酸釤 Sm4[Fe(CN)6]3 藍色 b
六氰合鐵(II)酸銪(III) Eu4[Fe(CN)6]3 黃色 b
六氰合鐵(II)酸釓 Gd4[Fe(CN)6]3 綠色 b
六氰合鐵(II)酸鋱 Tb4[Fe(CN)6]3 綠色 b
六氰合鐵(II)酸鏑 Dy4[Fe(CN)6]3 綠色 b
六氰合鐵(II)酸鈥 Ho4[Fe(CN)6]3 藍色 b
六氰合鐵(II)酸鉺 Er4[Fe(CN)6]3 藍色 b
六氰合鐵(II)酸銩 Tm4[Fe(CN)6]3 綠色 b
六氰合鐵(II)酸鐿 Yb4[Fe(CN)6]3 綠色 b
六氰合鐵(II)酸鑥 Lu4[Fe(CN)6]3 藍色 b
六氰合鐵(II)酸鈾酰(VI)六水合物 (UO2)2[Fe(CN)6]·6H2O 暗棕色 2060(vs,s) 2080(sp,s) a
六氰合鐵(II)酸鈾(IV) U[Fe(CN)6] 綠色 [1]
六氰合鐵(II)酸釷 Th[Fe(CN)6] 淺綠色或白色 2060(vs,s) 2060(vs,s) a, c
六氰合鐵(II)酸鎿(IV) Np[Fe(CN)6] 粉色 [1]
六氰合鐵(II)酸鈈(IV) Pu[Fe(CN)6] 深紅色 c
六氰合鐵(II)酸鎇(III) Am4[Fe(CN)6]3 淺藍色或淺粉色 [2], [c]
六氰合鐵(II)酸鐦(III) Cf4[Fe(CN)6]3 淺藍色或白色 [2], [c]

  • 註釋中的參考文獻為:a[3];b[4];c[5]

化學性質

[編輯]

在酸性介質中,氧氣可以緩慢將亞鐵氰酸鹽氧化為普魯士藍;一些氧化劑(如Ce4+MnO4等)可以將其氧化為鐵氰酸鹽([Fe(CN)6]3−)。[6]

用途

[編輯]

亞鐵氰化鉀可用作食鹽的抗結劑,但其用量受到嚴格限制。[7][8]它也能藉助於分光光度法來測定NO
2
離子。[9]鈦鉀復鹽或鋅鉀復鹽還被用於高放射性廢水中放射性Cs+的吸附研究中。[10][11]在鍍銅反應中添加亞鐵氰酸鹽也有利於降低的沉積速度。[12]

過渡金屬的亞鐵氰酸鹽可以用於加速高氯酸銨的熱分解反應。[13]鐵鹽普魯士藍則在電化學[14]、化學傳感[15]醫療[16]等方面有所應用。

參考文獻

[編輯]
  1. ^ 1.0 1.1 Bonhoure I, Auwer C D, Moulin C C, et al. Molecular and electronic structure of AnIVFeII(CN)6·xH2O (An= Th, U, Np) compounds: an X-ray absorption spectroscopy investigation頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)[J]. Canadian Journal of Chemistry, 2000, 78(10): 1305-1317. doi:10.1139/v00-135
  2. ^ 2.0 2.1 Dupouy G, Bonhoure I, Conradson S D, et al. Local structure in americium and californium hexacyanoferrates–comparison with their lanthanide analogues頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)[J]. European Journal of Inorganic Chemistry, 2011, 2011(10): 1560-1569. doi:10.1002/ejic.201001004.
  3. ^ Ayers J B, Waggoner W H. Synthesis and properties of two series of heavy metal hexacyanoferrates[J]. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 1971, 33(3): 721-733. doi:10.1016/0022-1902(71)80470-0.
  4. ^ Rietman E A. Some physical and chemical properties of the anhydrous rare earth hexacyanoferrates (II and III)頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)[J]. Journal of materials science letters, 1986, 5(2): 231-236. doi:10.1007/BF01672060
  5. ^ Dupouy G, Dumas T, Fillaux C, et al. Molecular solids of actinide hexacyanoferrate: Structure and bonding頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)[C]//IOP Conference Series: Materials Science and Engineering. IOP Publishing, 2010, 9(1): 012026.
  6. ^ 張青蓮 主編. 無機化學叢書 第九卷 錳分族 鐵系 鉑系. 科學出版社. pp 241-244
  7. ^ 溫懷軻, 鄭如清, 張世朝. 食鹽抗固結劑試驗研究頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)[J]. 鹽湖研究, 2012, 20(4):48-51.
  8. ^ 羅紅. 關於食鹽固結問題的分析探討頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)[J]. 中國鹽業, 2011(15):54-55.
  9. ^ 唐宏武, 羅慶堯, 余席茂,等. 亞鐵氰化鉀-NO
    2
    -魯米諾化學發光體系測定痕量亞硝酸鹽的研究
    頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)[J](PDF文件). 高等學校化學學報, 1994, 15(11):1626-1628.
  10. ^ 孫永霞, 宋崇立. 亞鐵氰化鉀鈦從模擬高放廢液中去除Cs+冷實驗研究頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)[J]. 核化學與放射化學, 1996, 18(2):100-104.
  11. ^ 王士柱, 姜長印. 亞鐵氰化鉀鋅類交換劑去除Cs+的初步研究頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)[J]. 核化學與放射化學, 1996, 18(4):247-251.
  12. ^ 吳婧, 王守緒, 何為,等. 亞鐵氰化鉀添加於次亞磷酸鈉還原化學鍍銅的試驗優化[J]. 印製電路信息, 2011(5):26-30.
  13. ^ 黃根龍, 唐松青, 丁宏勛. 亞鐵氰酸過渡金屬絡合物燃速催化劑的合成和催化作用的研究頁面存檔備份,存於互聯網檔案館)[J]. 推進技術, 1987, 8(4):63-67.
  14. ^ 李建平, 袁永海. 磁性普魯士藍納米顆粒的合成及其化學修飾電極的製作[J]. 化學學報, 2006, 64(3):261-265.
  15. ^ 楊志宇, 李建平, 彭圖治. 普魯士藍在化學傳感器中的研究及應用[J]. 理化檢驗-化學分冊, 2004, 40(6):368-372.
  16. ^ 沈偉, 邱澤武, 彭曉波. 普魯士藍聯合血液淨化救治急性鉈中毒2例[J]. 藥物不良反應雜誌, 2010, 12(6):419-420.

參見

[編輯]