氨水
| 氨水 | |||
|---|---|---|---|
| |||
| |||
| 別名 | 阿摩尼亞水 | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 1336-21-6 
| ||
| ChemSpider | 14218 | ||
| SMILES |
| ||
| InChI |
| ||
| InChIKey | VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI | ||
| ChEBI | 18219 | ||
| KEGG | C01358 | ||
| 性質[1] | |||
| 化學式 | NH3(aq) | ||
| 摩爾質量 | 17.031 g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 無色液體 | ||
| 氣味 | 刺鼻腥味 | ||
| 密度 | 0.91 g/cm3 (25 %) 0.88 g/cm3 (32 %) | ||
| 熔點 | −57.5 °C (25%) −91.5 °C (32%) | ||
| 沸點 | 37.7 °C (25%) 24.7 °C (32%) | ||
| 溶解性（水） | 混溶 | ||
| 熱力學 | |||
| ΔfHm⦵298K | −80 kJ·mol−1[2] | ||
| S⦵298K | 111 J·mol−1·K−1[2] | ||
| 危險性 | |||
| 警示術語 | R：R23 R34, R50 | ||
| 安全術語 | S：S1/2, S26, S36/37/39, S45, S61 | ||
| 歐盟分類 |  C  N
| ||
| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 氯化銨 氰化銨 | ||
| 其他陽離子 | 四甲基氫氧化銨 | ||
| 相關化學品 | 氨 羥胺 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
氨水（ammonia solution，ammonia water）指氨氣的水溶液，寫作 (aq)，有強烈刺鼻氣味，為具弱鹼性的液體。
氨分子在溶液中發生微弱水解，生成少量氫氧根離子及銨離子，因而舊式化學書本中稱為氫氧化銨（ammonium hydroxide）寫作 或 。
氨在水中的電離可以表示為：
反應平衡常數。
![{\displaystyle \mathrm {K_{b}={[NH_{4}^{+}][OH^{-}] \over [NH_{3}]}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9b4c0bd8de04d36b58fdb0d356cc42243636eda6)
1M氨水的pH值為11.63，大約有0.42%的分子變為離子。
氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含二價銅離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置多倫試劑等分析化學試劑。
用途
[編輯]氨水可給土中的土壤膠體吸附和給作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物。氨水也可以作為玻璃的清潔劑。
參見
[編輯]參考資料
[編輯]- ^ Record of Ammonia solution in the GESTIS Substance Database from the IFA
- ^ 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A22. ISBN 0-618-94690-X.