乙醛性質表

乙醛的性質如下所述。

基本信息

中文名：乙醛
化學式：CH₃CHO
CAS號：75-07-0
英文名：acetaldehyde
外觀：無色液體

結構性質

結構性質
折射率, n_D	1.3392 (18°C)
相對電容率, ε_r	21.1 ε₀ (21 °C)
表面張力^[1]	22.3 dyn/cm (10°C) 21.2 dyn/cm at 20°C 17.0 dyn/cm at 50°C
黏度^[2]	0.2751 mPa·s (0°C) 0.2521 mPa·s at 10°C 0.2307 mPa·s at 20°C
元素組成^[3]
原子數量	C 28.6% H 57.1% O 14.3%
質量分數	C 54.5% H 9.15% O 36.3

熱力學性質

**log₁₀[乙醛蒸氣壓]**，公式為： $\scriptstyle \log _{e}P_{mmHg}=$ $\scriptstyle \log _{e}({\frac {760}{101.325}})-18.27131\log _{e}(T+273.15)-{\frac {7241.251}{T+273.15}}+130.8048+2.633634\times 10^{-5}(T+273.15)^{2}$ （來自CHERIC^[4]）

相性質
三相點
臨界點^[4]	466 K (183 °C), 5570 kPa
標準熔化焓變, Δ_fusH^o	2.310 kJ/mol
標準熔化熵變, Δ_fusS^o	15.43 J/(mol·K)
標準氣化焓變, Δ_vapH^o	26.12 kJ/mol
標準氣化熵變, Δ_vapS^o	? J/(mol·K)
液體性質
標準摩爾生成焓, Δ_fH^o_l.	–196.4 kJ/mol
標準摩爾熵, S^o_l.	117.3 J/(mol·K)
燃燒熱, Δ_cH^o	–1167 kJ/mol
熱容量, c_p	96.21 J/(mol K) at 0°C 89.05 J/(mol K) (25°C)
蒸氣壓^[5]	1 mmHg (–81.5 °C) 10 mmHg (–56.8 °C) 40 mmHg (–37.8 °C) 100 mmHg (–22.6 °C) 400 mmHg (4.9 °C) 760 mmHg (20.2 °C)
汽化熱^[6]	7031 卡/克分子（−20 °C) 6769 卡/克分子 (0 °C)
表面張力^[6]	27.17 dyn/cm (−20 °C) 24.07 dyn/cm (0 °C)
黏度^[6]	0.342 cP (−20 °C) 0.280 cP (0 °C)
氣體性質
標準摩爾生成焓, Δ_fH^o_g.	–170.7 kJ/mol
標準摩爾熵, S^o_g.	250.3 J/(mol·K)
熱容, c_p	55.32 J/(mol·K) (25°C)
定壓熱容^[6]	11.60 卡/(克分子·K) (250 K) 13.02 卡/(克分子·K) (300 K) 18.31 卡/(克分子·K) (500 K)
黏度^[6]	73.09 μP (250 K) 87.59 μP (300 K) 143.14 μP (500 K) 204.92 μP (750 K)

譜圖數據

IR

主要吸收峰^[7]

波數	透過率
液膜
3432 cm⁻¹	72%
3001 cm⁻¹	66%
2846 cm⁻¹	42%
2733 cm⁻¹	44%
1727 cm⁻¹	4%
1629 cm⁻¹	79%
1429 cm⁻¹	36%
1401 cm⁻¹	41%
1350 cm⁻¹	25%
1179 cm⁻¹	70%
1114 cm⁻¹	29%
945 cm⁻¹	77%
767 cm⁻¹	61%
514 cm⁻¹	35%

NMR^[8]

¹H NMR

9.803 ppm, 9.794 ppm, 9.784 ppm, 9.775 ppm, 2.211 ppm, 2.201 ppm

¹³C NMR

199.93 ppm, 30.89 ppm

化學反應方程式

反應物	反應方程式	反應條件
氧化反應
氫氧化銅	CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH → CH₃COONa + Cu₂O↓ + 3 H₂O	乙醛濃度6~8%，氫氧化鈉溶液濃度30%左右，氫氧化銅新制，加熱反應^[9]
銀氨溶液	CH₃CHO + 2 [Ag(NH₃)₂]OH → CH₃COONH₄ + 2 Ag↓ + H₂O + 3 NH₃	鹼性^[10]^[11]
強氧化劑	2 CH₃CHO + O₂ → 2 CH₃COOH	乙酸錳催化，氧氣選用壓縮空氣^[12]
強氧化劑	CH₃CHO + [O] → CH₃COOH	硝酸、酸性重鉻酸鉀等^[13]
還原反應
氫氣	CH₃CHO + H₂ → CH₃CH₂OH	催化劑可以選用鎳、鉑、鈀等金屬^[14]
加成反應
水	CH₃CHO + H₂O CH₃CH(OH)₂	乙醛在水溶液中存在50%左右的水合物，K（H₂O）=1.3^[15]
氫氰酸	CH₃CHO + HCN ⇌ CH₃CH(OH)CN	鹼性條件下有利於反應，反應活性僅次於甲醛^[13]
亞硫酸氫鈉	CH₃CHO + NaHSO₃ → CH₃CH(OH)SO₃Na↓	和亞硫酸氫鈉飽和溶液反應^[13]
乙基溴化鎂	CH₃CHO + CH₃CH₂MgBr → CH₃CH(OMgBr)CH₂CH₃ —^H 3O+→ CH₃CH(OH)CH₂CH₃	在醚溶劑中完成第一步反應，之後水解得到醇。^[15]
貝克曼重排反應
羥胺	CH₃CHO + H₂NOH → CH₃CH=NOH + H₂O	加熱^[15]
取代反應
氯水	CH₃CHO + 3 Cl₂ → CCl₃CHO + 3 HCl	在水溶液中反應^[15]
縮合反應
甲醛	CH₃CHO + HCHO → CH₂=CHCHO	稀鹼^[15]
甲醛	CH₃CHO + 3 HCHO → (HOCH₂)₃CCHO (HOCH₂)₃CCHO + HCHO → (HOCH₂)₄C + HCOO⁻	鹼性條件下發生羥醛縮合反應以及康尼扎羅反應^[16]
苯甲醛	CH₃CHO + C₆H₅CHO → C₆H₅CH=CHCHO	稀鹼，50 °C^[15]

化學品安全技術說明書

乙醛的安全技術說明書（MSDS）可以參見此處（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）。

參考文獻

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