自配位反應
自配位反應又稱自絡合反應，是化合物在溶劑中和溶劑分子形成配合物，同時自身解離出的陰離子迅速形成配陰離子的反應。[1]反應生成的配合物稱作自配合物或自絡合物（autocomplex）。
通常情況下，溶劑配體的給體數和與其競爭的陰離子配體相匹時，容易形成自配合物。例如Co2+和Br−的配位能力弱於Cl−，CoBr2可以在低給體數的溶劑形成自配合物，如碳酸-1,2-丙二酯和三甲基磷酸酯，而CoCl2則在二甲基亞碸中形成自配合物，CoBr2只會產生陽離子配合物。[1]
- 2 CoCl2 + 6 DMSO ⇌ [Co(DMSO)6]2+ + [CoCl4]2−
- CoBr2 + 6 DMSO ⇌ [Co(DMSO)6]2+ + 2 Br−[2]
類似的反應也發生在其它金屬鹽上，如Fe3+和VO2+的氯化物在三甲基磷酸酯中生成自配合物，而疊氮化物在二甲基亞碸中生成自配合物。[1]碘化鎘在固相時（無溶劑）即自配位（Cd[CdI4]）。[3]
自配合反應也會同時生成混合配體的配合物，如硫氰酸鈷在二甲基乙醯胺中解離：[2]
- 2 Co(NCS)2 + 6 DMA ⇌ [Co(NCS)(DMA)5]+ + [Co(NCS)3(DMA)]−
自配合物的穩定性和配體本身有關，如[Co(DMSO)6][CoCl4]遇水分解。[4]
參考文獻
[編輯]- ^ 1.0 1.1 1.2 Victor Gutmann. Coordination Chemistry in Non-Aqueous Solutions[M]. Springer Science & Business Media, 2012. pp 30-31. ISBN 9783709181942
- ^ 2.0 2.1 E.A.V. Ebsworth; A.G. Maddock; A.G. Sharpe. New Pathways In Inorganic Chemistry[M]. Cambridge University Press, 1968. SBN 521072549.
- ^ Heinrich Biltz, Wilhelm Biltz, William Thomas Hall, Arthur Alphonzo Blanchard. Laboratory Methods of Inorganic Chemistry[M]. J. Wiley & Sons, 1909. pp 148-149.
- ^ A. Ciccarese, D. A. Clemente, A. Marzotto, G. Valle. Synthesis, structural, and spectroscopic characterization of hexakis (dimethyl sulfoxide)cobalt(II) tetrachlorocobaltate(II), [Co(Me2SO)6][CoCl4]. Journal of Crystallographic and Spectroscopic Research. 1993-03, 23 (3): 223–229 [2018-12-02]. ISSN 0277-8068. doi:10.1007/bf01190050. （原始內容存檔於2018-06-18） （英語）.